大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于能斯特方程中r是什么的问题，于是小编就整理了4个相关介绍的解答，让我们一起看看吧。
能斯特方程中的0.0592怎么来的？
用 ln 表示的能斯特方程为： R是理想气体常数，等于8.314 J.K-1.mol-1。 T是温度，单位开。 F是法拉第常数，1F 等于96500 C/mol。 当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。 并且T = 298 K时，RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592。 所以 带0.0592的能斯特方程，只能在298 K下使用。
海斯特方程式是什么？
电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne<======>还原型式中E——某一定浓度下的电极电势；
E——标准电极电势；
R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；
T——温度（K）；
n——电极反应中得到和失去的电子数；
能斯特方程是自然对数还是常数？
用 ln 表示的能斯特方程为： R是理想气体常数，等于8.314 J.K-1.mol-1。 T是温度，单位开。 F是法拉第常数，1F 等于96500 C/mol。 当把ln换底为lg时，需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。 并且T = 298 K时，RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592。 所以 带0.0592的能斯特方程，只能在298 K下使用。
能斯特方程是什么？
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下，反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时，其分压为101kPa）时测得的，如果反应物的浓度和温度发生改变，则电对的电极电势也随着发生变化，它们之间的关系可以用能斯特方程表示．假定反应为：氧化型+ne<======>还原型式中E——某一定浓度下的电极电势；
E——标准电极电势；
R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；
T——温度（K）；
n——电极反应中得到和失去的电子数；
F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．应用这个方程时应注意：
①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质．②在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．③如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1．④如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示．
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖
到此，以上就是小编对于能斯特方程中的r等于多少的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用。
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